martes, 7 de mayo de 2013
lunes, 6 de mayo de 2013
viernes, 15 de marzo de 2013
miércoles, 6 de marzo de 2013
PROYECTO DE QUIMICA
Propiedades
Cuantitativas y Cualitativas
Cuantitativas: Son las que dependen de la
cantidad de materia y se pueden medir.
Ejemplos:
*Kilos
*Masa
*Volumen
Cuantitativas: Son las que no dependen de una
cantidad de materia y son cualidades de la materia.
Ejemplos:
*Color
*Sabor
*Olor
Mezclas
Combinación de dos o más sustancias se dividen
en mezclas homogéneas y heterogéneas
Heterogéneas: Son las que se pueden
distinguir.
Homogéneas: Son las que no se pueden
distinguir.
Suspensiones
Colorides
Agua con
Arena
Tamizado: Consiste en pasar una mezcla solida
de distinto tamaño atraves de un tamiz.
Decantación: Sirve para separar una mezcla de
un liquido a un solido.
Evaporación: Un solido soluble y un liquido
por medio de temperatura de ebullición.
Sublimación: Se aplica una cantidad
determinada de un calor determinado produciendo gases correspondientes
Cristalización: Son las cantidades de sales
que se disuelven que aumentaron con la temperatura.
Sustancias
Toxicas
Es una bacteria u organismo que destruye las
células al estar en contacto con la piel
y esto da como resultado la muerte.
Ley de
Conservación de la Materia
Demócrito Leucipo
Aristóteles
Edad Media Siglo XVIII
Siglo XVIII
Alquimia
Dividir
en otra más simple.
-Compuestos:
Combinación de dos o
Más
elementos,
ENLACE IONICO
Consiste en la atracción electrostática entre
átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
ENLACE METALICO
Forman redes cristalinas con elevado índice
coordinación ocho y hexagonal compacta con coordinación de doce.
ENLACE COVALENTE
Tipo de enlace donde dos electrones son compartidos
por dos átomos.
TIPOS DE METALES
Fisicoquímicos
*Punto de Fusión
*Calor especifico
*Magnetismo
*Impermeabilidad
*Dilatación y Contracción
Mecánicas
*Dureza
*Tenacidad
*Fragilidad
*Resistencia
Tecnológicas
*Ductilidad
*Maleabilidad
Metales de Transición
Son solidos que se encuentran en la mitad de
la tabla periódica presentan propiedades intermedias entre el grupo 1a y 2a.
Los electrones de valencia no se rebasan el
número de sus grupos.
Grupo 3A
Se presentan en 3 electrones de valencia en su
ultima capa orbital las propiedades de estos elementos son variables y tiene
características de metales y no metales.
Grupo IVA
Presentan 4 electrones de valencia en su
ultima capa presentan características no metálicas silicio y son metaloides.
Grupo VA
Presentan 5 electrones de valencia son no
metales y algunos como el acenico y antimonio presentan características
metaloides.
Grupo VIA
Tienen 7 electrones de valencia en su ultima
capa el fluo y el carbono son gases a temperatura ambiente el bromo y el yodo
es solido
Grupo VIIIA
No reaccionan con los átomos de otros
elementos su valencia es 0 por que sus electrones no están completos en su
ultima capa son muy estables se pueden hacer reaccionar en su estado físico
todos los elementos son gases.
APORTACIONES DE
DIMITRI MENDELEIVE
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev
fue reconocido como el investigador que puso orden en la selva de los
elementos.
En 1869, él, y el químico alemán Julius Lothar
Meyer, propusieron tablas de los elementos que, esencialmente, se regían por
las ideas de Chancourtois y Newlands.
Pero Mendeléiev fue reconocido por la ciencia,
porque tuvo el valor y la confianza de llevar sus ideas más allá que los otros.
En
primer lugar, la tabla periódica de Mendeléiev ( llamada periódica porque
demostraba la repetición periódica de propiedades químicas similares) era más
complicada que la de Newlands y más parecida a la que hoy estimamos como
correcta.
En segundo lugar, cuando las propiedades de un
elemento eran la causa de que no conservara el orden establecido en función de
su peso atómico, cambiaba resueltamente el orden, basándose en que las
propiedades eran más importantes que el peso atómico.
Finalmente, y esto es lo más importante,
cuando Mendeléiev no conseguía que los elementos encajaran bien en el sistema
no vacilaba en dejar espacios vacíos en la tabla y anunciar, con lo que parecía
un gran descaro, que faltaban por descubrir elementos los cuáles rellenarían
los vacíos. Pero fue aún más lejos. Describió el elemento que correspondía a
cada uno de los tres vacíos, utilizando como guía las propiedades de los
elementos situados por encima y por debajo del vacío de la tabla.
Aquí Mendeléiev mostrose genialmente
intuitivo. Los tres elementos predichos fueron encontrados, ya en vida de éste
por lo que pudo vivir el triunfo de su sistema.
En 1875, el químico francés Lecoq de
Boisbaudran descubrió el primero de dichos elementos al que llamó Galio.
En 1879 el químico sueco Lars Fredrik Nilson encontró
el segundo y lo llamó escandinio.
Y en 1886, el químico alemán Clemens Alexander
Winkler aisló el tercero y lo llamó Germanio.
Los tres elementos mostraban casi las mismas
propiedades que predijera Mendeléiev.
CAMBIOS QUIMICOS
.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante
diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos
tipos: cambios físicos y cambios químicos.
1.1- CAMBIOS FÍSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones
en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de
este tipo de cambios son:
*Cambios de estado.
*Mezclas.
*Disoluciones.
*Separación de sustancias en mezclas o
disoluciones.
1.2-
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios si alteran la
naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades
muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como
calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual
una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras
sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una
reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos
enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Balanceo por el método del número de oxidación
El
método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado
para balancear ecuaciones moleculares.
Ejemplo
No. 1
Balancear
la siguiente reacción química:
Para aplicar este método se pueden seguir los
siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidación de cada uno
de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del
símbolo de cada elemento, su correspondiente valor
2. Ya establecidos los números de oxidación,
observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente
forma:
3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un
número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno
gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la
ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.
4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que
pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno
pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en
su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario
multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula
de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo
para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la
oxidación:
6. Estos dos valores obtenidos, serán los
primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del
hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:
7. El
resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un
coeficiente 4 al agua:
8.
Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más
pequeños:
Agente Oxidante: es la sustancia que contiene
el elemento que se reduce.
Agente reductor: es la sustancia que contiene
el elemento que se oxida.
Tanto el agente oxidante como el agente
reductor deben ser analizados en el lado de los reactivos. En el ejemplo
anterior, podemos observar que el agua actúa tanto de agente oxidante porque
contiene al H que se reduce, y como agente reductor porque contiene al oxígeno
que se oxida.
Electrones transferidos: En todo proceso redox
el número de electrones transferidos es igual al número de electrones perdidos
en la oxidación e igual al número de electrones ganados en la reducción.
e-
transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción
e-
transferidos = 4e- = 4e-
Los electrones perdidos en la oxidación son 4
porque son dos oxígenos que pierden 2 electrones cada uno.e- transferidos = e-
perdidos en oxidación = e- ganados en reducción
e- transferidos = 6e- = 6e-
Existen distintos métodos para balancear las
ecuaciones químicas. Uno de ellos, el que menos cálculo requiere pero no muy
simple en algunas ocasiones es el de tanteo.
Método de tanteo
Una vez planteada la reacción se empieza a
balancearla seleccionando un elemento que aparezca solo una vez en los
reactivos y una vez en los productos.
Ejemplo
K + H2 O → KOH + H2
Se observa que el potasio y el oxígeno están
en un solo reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo que se debe
balancear el hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2 átomos de hidrógeno en los reactivos y 3
en los productos por lo que puede balancearse colocando ½ de hidrógeno en los
productos
Para no trabajar con números fraccionarios se
multiplican reactivos y productos por 2-
2 K + 2 H2 O → 2 KOH + H2
Suscribirse a:
Entradas (Atom)